Cách cân bằng phương trình hóa học đơn giản nhất – Phương trình hóa học (PTHH) là 1 sự biểu diễn thông qua ký hiệu của 1 phản ứng hóa học. Những chất phản ứng được viết ở phía bên tay trái và sản phẩm ở phía bên tay phải. Định luật bảo toàn khối lượng cho ta biết rằng không có nguyên tử nào được sinh ra hoặc mất đi trong 1 phản ứng hóa học.
Do đấy số lượng những nguyên tử có mặt trong chất phản ứng phải cân bằng với số lượng nguyên tử có mặt trong sản phẩm. Thực hành theo chỉ dẫn này, các bạn có thể cân bằng phương trình hóa học (PTHH) theo những cách khác nhau.
>>>> Có thể bạn quan tâm: Phản ứng hóa học C2H5OH ra CH3COOH
Cân bằng phương trình hóa học theo PP truyền thống
1. Viết phương trình đã cho.
Ở ví dụ này, bạn sẽ có:
C3H8 + O2 --> H2O + CO2
Phản ứng này xảy ra lúc prôban (C3H8) được đốt cháy trong ôxy (O2) để tạo thành nước (H2O) và cacbon điôxít (CO2).
2. Viết số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố mà các bạn có ở mỗi bên của phương trình. Xem những chỉ số dưới kế bên mỗi nguyên tử để tìm ra số lượng nguyên tử trong phương trình hóa học.
- Ta có bên trái: 3 cacbon (3C), 8 hyđrô (8H) và 2 ôxy (2O).
- Ta có bên phải: 1 cacbon (1C), 2 hyđrô (2H) và 3 ôxy (3O).
>>>> Có thể bạn quan tâm: Phương trình O2 ra O3
3. Luôn để hyđrô (H) và ôxy (O) cuối cùng.
4. Trường hợp còn lại nhiều hơn một nguyên tố để cân bằng: Hãy lựa chọn nguyên tố xuất hiện chỉ trong phân tử đơn của bên chất phản ứng và chỉ trong phân tử đơn của bên sản phẩm. Điều này có nghĩa rằng bạn sẽ cần phải cân bằng những nguyên tử cacbon (C) trước.
5. Thêm hệ số cho đơn nguyên tử cacbon (C) vào bên phải của phương trình để cân bằng nó cùng với 3 nguyên tử cacbon (3C) ở bên trái của phương trình.
- C3H8 + O2 --> H2O + 3CO2
- Hệ số 3 đứng trước cacbon (C) ở phía bên phải chỉ ra có 3 nguyên tử cacbon (3C) tương tự chỉ số dưới 3 ở phía bên trái cho biết có 3 nguyên tử cacbon (3C).
- Trong phương trình hóa học (PTHH), các bạn có thể thay đổi hệ số, nhưng không thể thay đổi chỉ số dưới.
6. Tiếp tới là cân bằng nguyên tử hyđrô (H). Bạn có 8 nguyên tử hyđrô (8H) ở bên trái. Do đấy bạn sẽ cần có 8 ở bên phải.
- C3H8 + O2 --> 4H2O + 3CO2
- Ở bên phải giờ bạn thêm 4 làm hệ số vì chỉ số dưới cho biết các bạn đã có 2 nguyên tử hyđrô (2H).
Lúc này các bạn nhân hệ số 4 với chỉ số 2, bạn sẽ có 8. - 6 nguyên tử Ôxy (6O) khác là từ 3CO2.(3×2=6 nguyên tử ôxy (6O) + 4 nguyên tử ôxy (4O) khác=10)
7. Cân bằng phương trình hóa học – Cân bằng những nguyên tử ôxy.
- Bởi vì các bạn đã thêm hệ số vào những phân tử bên phải phương trình nên số nguyên tử ôxy đã thay đổi.
- Giờ bạn có 4 nguyên tử ôxy (4O) trong phân tử nước (H2O) và 6 nguyên tử ôxy (6O) trong phân tử cacbon điôxít (CO2). Tổng cộng ta có 10 nguyên tử ôxy (10O).
- Thêm hệ số 5 vào phân tử ôxy (O) ở bên trái phương trình. Giờ bạn có 10 phân tử ôxy (10O) ở mỗi bên.
C3H8 + 5O2 --> 4H2O + 3CO2. - Những nguyên tử cacbon (C), hyđrô (H), và ôxy (O) được cân bằng. Phương trình của bạn đã được cân bằng hoàn thành.
>>>> Có thể bạn quan tâm: Phản ứng hóa học Ag + H2SO4 đặc nóng
Cân bằng phương trình hóa học theo PP đại số
1. Viết phương trình theo các ký hiệu cùng với công thức. Ví dụ a=1 và viết phương trình dựa trên công thức đấy.
2. Thay thế những chữ số bằng biến số của chúng.
3. Kiểm tra số lượng những nguyên tố có trong bên phản ứng cũng như là bên sản phẩm.
Ví dụ: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl để a=1 b= c= d=? và tách những nguyên tố là P, Cl, H, O, vì vậy bạn được a=1 b=4 c=1 d=5.
Lời khuyên
- Bạn hãy nhớ giản lược phương trình đi.
- Trường hợp các bạn gặp khó khăn, các bạn có thể gõ phương trình vào trong công cụ tìm kiếm cân bằng trực tuyến để cân bằng nó. Hãy nhớ là lúc đi thi bạn không được dùng công cụ cân bằng trực tuyến, do đấy đừng phụ thuộc vào nó.
Cảnh báo
- Đừng bao giờ dùng hệ số là phân số trong phương trình hóa học (PTHH). Các bạn không thể chia đôi phân tử hoặc nguyên tử trong phản ứng hóa học.
- Trong quá trình cân bằng phương trình hóa học, các bạn có thể dùng phân số nhưng phương trình sẽ không được cân bằng nếu những hệ số vẫn là phân số.
- Để xóa bỏ phân số, nhân tổng thể phương trình (cả bên trái và bên phải) cùng với mẫu số của phân số.
>>>> Có thể bạn quan tâm: Các phương trình hóa học hay gặp trong môn Hóa
Kết luận
Vậy qua bài viết trên, Kiến Thức Live tin rằng các bạn học sinh đã hiểu và biết được cách cân bằng phương trình hóa học rồi phải không nào. Chúc cho các bạn thành công và học thật giỏi môn hóa nhé. Đừng quên share cho bạn bè nếu thấy bài viết bổ ích.
Tổng hợp: kienthuclive.com
Bài viết liên quan: